Термохимическое уравнение горения этана

С₂Н₆ + 3¹/₂ О₂ = 2СО₂ + 3Н₂О + 1559,38 кДж.

  1. Сколько теплоты выделится, если сгорает этана:

  а) 78,4 л;  б) 45 г;  в) 0,25 моль?

  2. Какой объём и массу этана требуется сжечь, чтобы выделилось 389,97 кДж теплоты?

 

  Решение:

  1) Составляем термохимическое уравнение реакции горения этана:

С₂Н₆ + 3¹/₂ О₂ → 2СО₂ + 3Н₂О + 1559,38 кДж/моль

  v = 1 моль

  М = 30 г/моль

  m = 30 г

  V_m = 22,4 л/моль

  V = 22,4 л

 

  2) Находим, сколько теплоты выделится, если сгорит этана:

  а) 78,4 л

  1559,38 кДж теплоты выделяется при сжигании 22,4 л этана

  х кДж теплоты выделяется при сжигании 78, 4 л этана

  х = (78,4 · 1559,38) / 22,4 = 5457,83 кДж теплоты.

  б) 45 г

  1559,38 кДж теплоты выделяется при сжигании 30 г этана

  х кДж теплоты выделяется при сжигании 45 г этана

х = (45 · 1559,38) / 30 = 2339,07 кДж теплоты.

  в) 0,25 моль

  1559,38 кДж теплоты выделяется при сжигании 1 моль этана

  х кДж теплоты выделяется при сжигании 0,25 моль этана

х = (0,25 · 1559,38) / 1 = 389,85 кДж теплоты.

 

  3) Определяем объём этана, который необходимо сжечь, чтобы выделилось 389,97 кДж теплоты:

  1559,38 кДж теплоты выделяется при сжигании 22,4 л этана

  389,97 кДж теплоты выделяется при сжигании х л этана

х = (22,4 · 389,97) / 1559,38 = 5,6 л этана.

 

  4) Определяем, какую массу этана необходимо сжечь, чтобы выделилось 389,97 кДж теплоты:

  1559,38 кДж теплоты выделяется при сжигании 30 г этана

  389,97 кДж теплоты выделяется при сжигании х г этана

х = (30 · 389,97) / 1559,38 = 7,5 г этана.

 

  Ответ: 1. При сжигании 78,4 л, 45 г и 0,25 моль этана выделилось соответственно 5457,83, 2339,07 и 389,85 кДж теплоты. 2. Для получения 389,97 кДж теплоты необходимо сжечь 5,6 л и 7,5 г этана.