САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ
8 КЛАСС
РЕАКЦИИ ОБМЕНА
ВАРИАНТ 4
1. Закончите уравнения реакций обмена, которые идут до конца:
а) NaOH + Zn(NO3)2 →
б) FeCl2 + Mn(NO3)2 →
в) HBr + Ba(OH)2 →
г) HNO3 + CuSO4 →
д) KI + AgNO3 →
е) K3PO4 + Pb(NO3)2 →
Укажите причину протекания реакций.
Ответ:
а) 2NaOH + Zn(NO3)2 = 2NaNO3 + Zn(OH)2;
б) реакция не идет;
в) 2HBr + Ba(OH)2 = BaBr2 + 2H2O;
г) реакция не идет;
д) KI + AgNO3 = AgI + KNO3;
е) 2K3PO4 + 3Pb(NO3)2 = Pb3(PO4)2 + 6KNO3.
2. Школьник провел следующие опыты. Он растворил магний в соляной кислоте. Выделившийся газ он пропустил над нагретым оксидом меди. Полученное простое вещество опустил в раствор нитрата серебра. К образовавшемуся раствору прилил сульфид натрия. Что наблюдал школьник во время проведения опытов? Приведите уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.
Ответ:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 реакция замещения, растворение магния и выделение бесцветного газа;
CuO + H2 = Cu + H2O реакция замещения, цвет меняется с черного на красный;
Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 реакция замещения, на поверхности меди появляется налет серебра, раствор стал голубым;
Cu(NO3)2 + Na2S = CuS + 2NaNO3 реакция обмена, выпадает темно-коричневый осадок.
